GRUPOS FUNCIONALES

Los grupos funcionales nos sirve para indicarnos a grupo de sustancias pertenece cualquier compuesto. Se caracteriza o se puede reconocer por una cadena de carbonos e hidrógenos acompañada de otro elemento, como el oxigeno.

Estos son los grupos funcionales y como nombrarlos o identificarlos.

ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos que se conforman de enlaces triples, se compone de hidrógenos y carbonos pero en ocasiones no es necesario que este presente en la cadena algún hidrógeno.

En la imagen vemos un ejemplo de un alquino. Siempre tendrán la terminación INO.

Para nombrarse se toma en cuanta cuantos carbonos tiene la cadena, por ejemplo:

    NOMBRE           CARBONOS

ETINO                                           2
PROPINO                                      3
BUTINO                                        4
PENTINO                                      5
HEXINO                                        6
HEPTINO                                      7
OCTINO                                        8
NONINO                                        9
DECINO                                        10
UNDECINO                                   11
DUODECINO                                12
TRIDECINO                                  13
TETRADECINO                            14
PENTADECINO                            15
HEXADECINO                              16
HEPTADECINO                            17
OCTADECINO                              18
NONADECINO                              19
EICOCINO                                     20

ALQUENOS

Los alquenos son otro tipo de hidrocarburos, al igual que los alcanos se compone por hidrógenos y carbonos pero a diferencia de los alcanos los alquenos tienen doble ligadura.

Al momento de nombrarlos debe tener la terminación ENO. Como se muestra a continuacion.


                  NOMBRE                            CARBONOS        

ETENO                                               2
PROPENO                                          3
BUTENO                                            4                
PENTENO                                          5
HEXENO                                            6
HEPTENO                                          7
OCTENO                                            8
NONENO                                            9
DECENO                                           1O
UNDECENO                                      11
DUODECENO                                    12
TRIDECENO                                      13
TETRADECEDO                                14
PENTADECENO                                15
HEXADECENO                                  16
HEPTADECENO                                17
OCTADECENO                                  18
NONADECENO                                  19
EICOCENO                                         20

En este ejemplo, vemos como al realizar una cadena es sencillo, es cuestión de contar siempre 4 hidrógenos. Debemos identificar en que numero de carbono se encuentran las dobles ligaduras y cuantos carbonos lo componen.

ALCANOS

Los alcanos son Hidrocarburos que están formados por 2 elementos, hidrógeno y carbono únicamente, su estructura se caracteriza por tener enlaces simples.

Aquí observamos 2 carbonos acompañados de hidrógenos. Existe un enlace simple entre ambos carbonos, en el carbón izquierdo hay 3 hidrógenos, en el derecho también 3 hidrógenos pero ¿por que 3 y no 4? Porque la linea que une gráficamente a los 2 carbonos representa un hidrógeno que comparten estos carbonos. A esto se le llama enlace simple.

Para nombrarlos se hace dependiendo de los numero de carbonos que tenga, Como en la siguiente tabla se muestra

ENLACE: Polares o Ionico - Covalente - Puente de Hidrogeno

 POLAR O IONICO

--------->      <----------

+                      -

Este tipo de enlace se llama así debido a que, como su nombre lo dice tiene 2 polos, estos pueden ser positiva o de carga negativa.
Se caracteriza por unirse con otros electrones para completa sus 8 electrones en su ultima capa. Se atraen entre iones de cargas opuestas.

En este ejemplo, el hidrógeno es un elemento electropositivo porque DA o comparte sus electrones con el oxigeno, esto pasó porque el oxigeno debe completar sus 8 electrones y atrajo al hidrógeno.

COVALENTE

Este tipo de enlace puede ser COVALENTE polar o coordinado.

En enlace covalente POLAR se caracteriza por compartir sus electrones, AMBOS átomos unen sus electrones.

En enlace covalente COORDINADO un solo átomo pone de sus electrones, pero AMBOS lo comparten.

PUENTE DE HIDRÓGENO

El enlace por puente de hidrógeno es la atracción de cualquier átomo electronegativo con un átomo de hidrógeno que es electropositivo.

Según el ejemplo visto en la imagen el electrón de hidrógeno gira en los 2 átomos de oxigeno rápidamente. 

¿Que nos dice la tabla periódica?

Es importante conocer lo que nos quiere decir la tabla periódica, no se trata de tener una tabla periódica llena de información y no tener una idea de lo que nos dice.
Primeramente la tabla periódica se creo gracias y después de la configuración electrónica, esto quiere decir que ambas se relacionan directamente.

• Las lineas Horizontales nos indican todos los periodos desde el 1 hasta el 7. Cada elemento que se encuentra en los periodos en una misma fila tienen el mismo nivel energético que rodea al núcleo atómico, de arriba hacia abajo los elementos:
  En la primera linea horizontal tiene una sola órbita, la 2° linea tiene dos órbitas, la 3° tres órbitas, la 4° cuatro órbitas y así sucesivamente has la linea 7 que tiene 7 órbitas.
• Las lineas Verticales contienen los grupos o familias, estas son 18. Todos los elementos que contiene un grupo o familia tienen el común el mismo numero de electrones posicionados en ultima capa.
• Al igual que la configuración electrónica,observamos que la tabla periódica contiene 4 grupos de elementos, los s, p, d y f. 

Configuración electrónica

La configuración electrónica nos sirve para saber la ubicación del elemento en la tabla periódica según el nivel de energía en el que se encuentre, también para conocer el ultimo orbital en el que se encuentran los electrones de cierto elemento . Los niveles de energía son siete: 

nivel 1,2,3,4,5,6 y 7, conforme mas cerca del núcleo estén los electrones es también menor el nivel de energía, Por ejemplo:

El nivel  n°1 tiene poca energía a comparación del nivel n°7 que es mayor. 

Los niveles se clasifican en 4 grupos o subniveles, son: s, p, d, f. Cada uno de ellos tiene un numero determinado de electrones que puede contener y es importante saber de cuantos se conforman para realizar la configuración electrónica de forma correcta.

El grupo "s" tiene la capacidad de 2 electrones, el grupo "p" 6 electrones, el grupo "d" 10 electrones y el grupo "f" 14 electrones. Esta capacidad es la máxima que puede tener cada órbita pero pueden ocuparse sólo cierta cantidad de estos siempre y cuando no se exceda del máximo que puede tener.

Para facilitar la forma de acomodar la configuración electrónica existe una guía llamada regla de diagonales, solo es necesario seguir las lineas diagonales y el orden de estas

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Sistema planetario, electropositivo y electronegativo

Para representar un átomo, podemos hacerlo gráficamente, uno de las representaciones es llamada planetaria, porque consiste en un núcleo y orbitas.

En el núcleo como dije antes ahí se concentran los protones y neutrones, estos son equivalentes al numero atómico del elemento.
Siempre en la primera capa solo se representaran 2 o menos electrones (dependiendo del numero atómico, en ocasiones puede ser solo 1). En la segunda capa puede haber hasta 8 electrones.
en la tercera capa 10 electrones y en la cuarta hasta 14 electrones.

Cuando un átomo de algún elemento es ELECTRONEGATIVO quiere decir que éste tiende a robar u obtener los electrones de otros elementos para completar el octeto, es decir tener 8 electrones en su ultima capa, esto con el fin de estabilizarse, que es lo que buscan todos los elementos. La electronegatividad se da mayormente en los elementos mas grandes y que tienen pocos espacios para sustituir.

Al decir que un átomo es ELECTROPOSITIVO significa que da o comparte sus electrones y es mas común que los elementos pequeños lo hagan.

OXIGENO: En este ejemplo, podemos observar que en la ultima hay 6 electrones, para que esta órbita este completa tiene 2 espacios que pueden ser llenados por 2 electrones de otro elemento, entonses el oxigeno es un elemento electronegativo.

NITRÓGENO: En la imagen podemos ver que tiene 3 espacios vacíos, pueden ser llenados por electrones de otro elemento, al igual que el oxigeno el nitrógeno es un elemento electronegativo.
Una explicación lógica a esto es que es mas fácil que estos 2 elementos roben electrones para completar 8 en su 2° capa a que den sus electrones.

CARBONO: Este elemento puede ser tanto electronegativo como electropositivo, ya que tiene la misma cantidad de electrones para dar que como espacios vacíos para ser llenados , pero según la explicación del mi profesor, este elemento tiene un comportamiento que se caracteriza por obtener los electrones de otros elementos, es decir que es mas electronegativo.

HIDRÓGENO: El es un elemento pequeño, fácilmente podemos decir que es electropositivo porque le conviene adherirse a otros elementos, que tomas electrones de otros para estar estable

NOTA: Cabe mencionar que los espacios vacíos pueden ser llenados de uno a uno, o en un solo momento.

Conozcamos las partes de un átomo

En la clase de Bioquímica, es importante saber las partes que conforman a un átomo.

Un átomo se conforma de un núcleo donde se concentran los neutrones (+ - )  y protones ( + )

En las Órbitas se encuentran los electrones ( - ) 

BIENVENIDOS!

QUÍMICO-BIÓLOGO "B"

En este Blog compartiré los trabajos indicados por mi profesor, MVZ Rene Galindo Prendez, con el fin de demostrar los conocimientos que adquirí en la clase de Bioquímica.